越弱越电离指的是弱电解质在溶液中的电离程度随着溶液浓度的降低而增大。
弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，例如弱酸、弱碱等。其电离过程是一个可逆反应，存在电离平衡。
从化学平衡的角度来看，当溶液浓度减小时，根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。对于弱电解质的电离平衡来说，浓度降低会促使电离反应向正方向进行，以增加离子的数量，从而在一定程度上弥补浓度减小的影响，表现出电离程度增大。
例如，对于弱酸 HA 来说，其电离方程式为：HA ⇌ H++A-。在一定温度下，当弱酸溶液的浓度降低时，HA 分子之间的相互碰撞机会减少，H+和 A-离子重新结合成 HA 分子的几率也相应减小，而 HA 分子电离成离子的倾向则会增大，导致更多的 HA 分子发生电离，即电离程度增大。
需要注意的是，这里的“弱”指的是弱电解质本身电离能力较弱。虽然电离程度增大，但由于溶液整体浓度降低，其离子浓度并不一定会增大。
与“越弱越电离”相关的还有“越稀越水解”的说法。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。对于强碱弱酸盐或强酸弱碱盐等，其弱酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱，该盐的水解程度越大；并且在溶液浓度较低时（越稀），水解的程度也会越大。
“越弱越电离”和“越稀越水解”等规律在化学中具有重要意义，有助于理解和解释弱电解质的性质、盐类的水解以及相关化学反应等方面的现象。