“H₂SO₄” 是硫酸的化学式。以下是关于硫酸的详细介绍：
化学组成与结构
硫酸由氢（H）、硫（S）、氧（O）三种元素组成。从分子结构上看，一个硫酸分子由 2 个氢原子、1 个硫原子和 4 个氧原子构成。
物理性质
状态：纯硫酸一般为无色油状液体。
密度：具有较高的密度，浓硫酸的密度约为 1.84g/cm³。
沸点和熔点：沸点较高（约 337℃），凝固点相对较高，10.36℃时开始凝固。
溶解性：硫酸能与水以任意比例互溶，同时在溶解过程中会放出大量的热。
化学性质
酸性：硫酸是一种强酸，在水溶液中能完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），具有酸的通性，能与金属、金属氧化物、碱、某些盐等发生反应。例如，锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂），化学方程式为：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
脱水性：浓硫酸具有强烈的脱水性，能将许多有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去，使有机物碳化。例如，将浓硫酸滴在蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）上，蔗糖会逐渐变黑，发生碳化现象。
吸水性：浓硫酸还具有吸水性，能够吸收空气中的水分或者其他物质中的游离水分，所以常用作干燥剂。
氧化性：浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与许多金属（如铜 Cu）和非金属（如碳 C）发生氧化还原反应。例如，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜（CuSO₄）、二氧化硫（SO₂）和水，化学方程式为：Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。
用途
工业领域：硫酸是重要的工业原料，在化肥生产（如生产磷肥、硫酸铵等）、金属加工（如金属的酸洗除锈等）、石油精炼、染料、炸药、农药等众多工业领域都有广泛应用。
实验室用途：在化学实验室中，硫酸常用于进行各种化学实验，如酸碱中和滴定、制备其他化学试剂等。