Cl₂是氯气的化学式。
一、物理性质
颜色气味：通常情况下为黄绿色有强烈刺激性气味的气体。
状态：在常温常压下呈气态。
密度：比空气密度大。
溶解性：可溶于水，一体积水能溶解两体积氯气。
二、化学性质
强氧化性：氯气具有很强的氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。
与金属反应，如与铁反应生成氯化铁（2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃）。
与非金属反应，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢（H₂ + Cl₂ = 2HCl）。
与水反应：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl₂ + H₂O = HCl + HClO）。
与碱反应：氯气可与碱溶液反应，如与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O）。
三、用途
消毒剂：由于氯气能生成具有强氧化性的次氯酸，可用于自来水消毒等。
化工原料：用于制造多种含氯化合物，如盐酸、漂白粉、聚氯乙烯等。