在化学中，“自发” 是指在一定条件下，化学反应或物理过程能够自动进行的性质或趋势，无需外界持续施加能量或其他干预手段。以下从化学反应方向、相关判据等方面为你详细解释：
化学反应方向
从宏观角度来看，自发过程具有一定的方向性。例如，铁在潮湿空气中生锈，这一反应会自然地朝着铁被氧化成铁锈的方向进行，而铁锈在相同条件下不会自动变回铁，这就是一个典型的自发化学反应，具有明显的单向性。从微观角度理解，化学反应的自发进行往往与分子、原子等微观粒子的热运动和相互作用有关。例如，在溶液中的离子反应，当离子间能够形成更稳定的化合物或离子对时，反应就会自发进行，这是因为在微观层面上，粒子有从高能量状态向低能量状态转化的趋势，以达到更稳定的状态。
自发反应的判据
焓变判据：在许多情况下，放热反应（焓变小于零，即 ΔH <0）往往是自发的。这是因为体系在放热过程中，会将能量释放到环境中，使体系的能量降低，根据能量最低原理，能量越低越稳定，所以反应有自发进行的趋势。例如，氢气在氧气中燃烧生成水的反应，ΔH < 0，是一个自发的放热反应。但仅用焓变来判断反应的自发性是不全面的，有些吸热反应（ΔH> 0）在一定条件下也能自发进行。
熵变判据：熵是描述体系混乱度的物理量。对于孤立体系（与外界既无物质交换也无能量交换的体系），自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即 ΔS > 0。例如，冰的融化过程，在常温下，冰从有序的晶体状态变为无序的液态水，体系的混乱度增加，熵增大，是一个自发过程。然而，对于非孤立体系，不能仅根据熵变来判断反应的自发性。
吉布斯自由能判据：综合考虑焓变和熵变对反应自发性的影响，引入了吉布斯自由能变（ΔG）的概念，其表达式为 ΔG = ΔH - TΔS。在等温等压条件下，根据 ΔG 的值可以准确判断反应的自发性：当 ΔG <0 时，反应能自发进行；当 ΔG = 0 时，反应达到平衡状态；当 ΔG> 0 时，反应不能自发进行。例如，对于碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，在常温下，ΔG > 0，反应不能自发进行，但在高温下，由于 TΔS 项的变化，使得 ΔG < 0，反应就能自发进行。
总的来说，化学中的 “自发” 是一个基于热力学原理的概念，通过相关判据来判断化学反应或过程在给定条件下能否自动进行，对于理解和预测化学反应的方向和限度具有重要意义。